طريق النجاح إلى البكالوريا
أهلا بك عزيزي الزائر فى منتدي الرياضيات لثانويات ولا ية تيـــــــــــبازة

طريق النجاح إلى البكالوريا

الرياضيات التعليم الثانوي
 
الرئيسيةالبوابةاليوميةس .و .جبحـثالتسجيلدخولتسجيل دحول الأعضاء
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
سحابة الكلمات الدلالية
دروس العلوم مادة 2013 للسنة تصحيح البكالوريا حلول الثانية المتتاليات الدوال شعبة الفيزياء الرياضيات السنة كتاب المركبة الهندسة تمارين الثالثة مذكرات بكالوريا رياضيات ثانوي علوم مواضيع
المواضيع الأخيرة
» كتاب PDF رائع للغة الفرنسية 3as وجدته فنقلته لكم وهو كتاب رائع بالفعل
أمس في 7:32 pm من طرف raira yazumin

» الفرض الأول 3 علوم تجريبية
الخميس أكتوبر 30, 2014 12:16 am من طرف ahmed4217

»  ملخص درس النهايات +تطبيقات رائع من إعداد الأستاذ بن شيخ عبد الكريم
الأربعاء أكتوبر 29, 2014 9:28 pm من طرف mohamed math

» ثانوية محمد طويلب براقي – جزائر شرق - العام الدراسي : - القسم : رياضيات الفرض الأول للفصل الأول في الرياضيات
الثلاثاء أكتوبر 28, 2014 11:17 pm من طرف salimoun

» ملخص عن الأسئلة المشهورة على الدوال وطريقة حلها ممتاز
الثلاثاء أكتوبر 28, 2014 10:11 pm من طرف nanifere

» اختبار الفصل الأول ثانوية المقري 3 آ
الثلاثاء أكتوبر 28, 2014 7:54 pm من طرف dalila05

» اختبار الفصل الأول-2ع ت-2ت ر-2013-2014
الإثنين أكتوبر 27, 2014 2:40 pm من طرف must

» البكالوريا التجريبية 2012 شعبة علوم تجريبية ثانوية شارع الشهداء -واد رهيو
الإثنين أكتوبر 27, 2014 12:22 am من طرف le docteur

» جميع المذكرات و الدروس..لكل الاساتذة...تفضلوا
الأحد أكتوبر 26, 2014 10:19 pm من طرف الملياني

التبادل الاعلاني

انشاء منتدى مجاني



علبة الدردشة
الدردشة|منتديات ضع اسم منتداك هنا
ازرار التصفُّح
 البوابة
 الرئيسية
 قائمة الاعضاء
 البيانات الشخصية
 س .و .ج
 بحـث
شاطر | 
 

 BAC 2012 YES WE CAN

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
nina charity
عضو جديد
عضو جديد


الدولة: الجزائر
عدد المساهمات: 1
تاريخ التسجيل: 12/11/2011

مُساهمةموضوع: BAC 2012 YES WE CAN    الثلاثاء مارس 27, 2012 8:25 pm

التمرين الأول:
ينحل 2ـ كلورو 2 ـ مثيل بروبان (CH3)3C CL (ℓ) في الماء وفق معادلة التفاعل الكيميائي التالية :
(CH3)3COH(ℓ) + H3O+(aq) + CL-(aq) (CH3)3C CL (ℓ) + 2 H2O(ℓ) →
نتابع التطور الزمني لهذا التفاعل عن طريق قياس الناقلية الكهربائية للمحلول الناتج الذي حجمه V=20 mL و تركيزه
C0 = 0.10 mol / L ، بعد إضافة 80 mL من الماء المقطر .
الجدول التالي يوضح قيم ناقلية المحلول خلال لحظات زمنية مختلفة :
200 150 120 100 80 60 30 0 t (s)
0.760 0.688 0.627 0.577 0.502 0.412 0.246 (s/m)σ
x (mol)
1. ضع جدول لتقدم هذا التفاعل .
2. استنتج العبارة الحرفية للناقلية (σ) بدلالة التقدم (x) ، ثم بين أن σ = 426 x .
3. أكمل الجدول السابق ، ثم أرسم المنحنى x = f(t) .
4. عرف السرعة الحجمية للتفاعل ،محددا قيمتها عند اللحظة t = 50 s .
5. حدد زمن نصف التفاعل ، و أحسب تركيز الشوارد في الوسط التفاعلي عند زمن نصف التفاعل .
يعطى : λ(CL-) = 7.6 .10-3 Sm2/mol . λ(H3O+) = 3.5 . 10-2 Sm2/mol
التمرين الثاني :
ننمذج التحول الكيميائي الحاصل بين المغنزيوم Mg و محلول حمض كلور الهدروجين بتفاعل
أكسدة ـ إرجاع معادلته : Mg( s) + 2 H3o+ = 2 H2O (ℓ) + H2(g) + Mg2
ندخل كتلة من معدن المغنزيوم m = 1.0 g في كأس به محلول من حمض كلور الهدروجين حجمه
V = 60 ml و تركيزه C = 5.0 mol/L ، فنلاحظ انطلاق غاز الهدروجين ويزداد حجمه تدريجيا
حتى اختفاء كتلة المغنزيوم كليا .
نجمع غازالهدروجين المنطلق ونقيس حجمه كل دقيقة فنحصل على النتائج المدونة في الجدول التالي :
8 7 6 5 4 3 2 1 0 t (min)
985 985 985 970 910 810 625 336 0 VH2 ( ml)
X ( mol )
1. أنشئ جدولا لتقدم التفاعل .
2. أكمل جدول القياسات حيث x يمثل تقدم التفاعل .
3. أرسم المنحنى البياني x = f(t) بسلم مناسب
4. عين التقدم النهائي xf للتفاعل الكيميائي و حدد المتفاعل المحد .
5. أسب سرعة تشكل غاز الهدروجين في اللحظتين (t=0 min ) . ( t= 3 min ) .
6. أحسب تركيز شوارد الهدرونيوم (H3O+) في الوسط التفاعلي عند نهاية التحول الكيميائي .
نأخذ : MMg = 24.3 g / mol و الحجم المولي في شروط التجربة VM= 24 L/mol
التمرين الثالث :
ننمذج التحول الكيميائي التام الحاصل بين المغنيزيوم و محلول حمض كلور الهيدوجين بتفاعل أكسدة- إرجاع معادلته:
ندخل كتلة من معدن المغنيزيوم في كأس به محلول من حمض كلور الهيدروجين حجمه و تركيزه المولي ، فنلاحظ انطلاق غاز ثنائي الهيدروجين وتزايد حجمه تدريجيا نجمع غاز ثنائي الهيدروجين المنطلق و نقيس حجمه خلال فترات زمنية مختلفة فنحصل على النتائج المدونة في جدول القياسات أدناه.

0 1 3 4 5 6 7 8 9 10

0 317 705 779,5 881 916 952 987 987 987

4 ,56 3 ,92 3,73



1-أنشئ جدولا لتقدم التفاعل .
2-بين ان C-2X /V = حيث X يمثل تقدم التفاعل .
3-اوجد العلاقة بين التقدم X وكمية مادة الغاز المنطلق .
4- أكمل جدول القياسات حيث يمثل تركيز شوارد الهيدرونيوم في الوسط التفاعلي
5- أرسم المنحنى البياني بسلم رسم مناسب .
6- عين بيانيا تركيز شوارد الهيدرونيوم في الوسط التفاعلي عند أنتهاء التحول الكيميائي وماذا تستنج ؟
7- عين قيمة التقدم النهائي (ألأعظمي) ؟
8- أحسب الكتلة لمعدن المغنيزيوم ؟
9- عين بيانيا زمن نصف التفاعل ؟
10- اكتب عبارة السرعة الحجمية ثم احسب قيمتهاعند كيف تتطورالسرعة علل ؟ 11-استنتج السرعة الحجمية لتشكل شوارد Mg2+
12 – لوا جرينا التجربة في درجة حرارة اكبر من درجة حرارة السابقة ارسم بشكل كيفي المنحنى السابق مع التعليل
13-ا- يمكن متابعة هدا التحول عن طريق قياس الناقلية لمادا ؟ بين بدون حساب ان الناقلية تتناقص ؟
ب-اوجد عبارة الناقلية G بدلالة التقدم X مع العلم ان 1- λH3O+ =35ms.m2 mol و ms.m2.mol =7.6 - Clλ و=10.6ms.m2.mol-1 +2 Mgλ
وان ثابت الخلية هوk=1m درجة الحرارة C ° 25
التمرين الرابع :
ندرس السرعة الحجمية لتفكك الماء الأكسجيني ( ) بوجود وسيط و هو محلول يحتوي على شوارد الحديد III ( ).
ننمذج التحول الكيميائي الحاصل بالتفاعل معادلته: .
1- حدد الثنائيتين (Ox/Réd) الداخلتين في التفاعل.
2- لدراسة تطور هذا التفاعل نحضر حجم V0=10mL من الماء الأكسجيني التجاري تركيزه الموليC في بيشر، نمدده بإضافة حجم V1=88mL من الماء المقطر و عند اللحظة t=0mn نضيف لهما حجم V2=2mL من الوسيط.
أ/ بين أن التركيز المولي الابتدائي للماء الأكسجيني في المزيج هو : .
ب/ أنشئ جدول تقدم التفاعل.
جـ/ أكتب عبارة التركيز المولي للماء الأكسجيني في المزيج خلال التفاعل بدلالة ،حجم المزيج VT وتقدم التفاعل x
3- للمتابعة تركيز الماء الأكسجيني بدلالة الزمن، نأخذ في أزمنة مختلفة عينات من المزيج حجمها V’=10mL نبردها مباشرة بالماء البارد و الجليد و نعايرها بمحلول برمنغنات البوتاسيوم المحمض تركيزه المولي و نسجل حجم اللازم لاستقرار اللون البنفسجي لمحلول برمنغنات البوتاسيوم فنحصل على جدول القياسات التالي:
60 45 30 20 10 0 t(mn)
1,0 1,6 3,1 5,2 9,0 18,0 V3(mL)
(mmol/L)
أ/ لماذا تبرد العينات مباشرة بعد فصلها عن المزيج؟ كيف تفسر ذلك؟
ب/ علما أن تفاعل الكسدة الإرجاعية الحادث هو : 2
جـ/ بين أن التركيز المولي للماء الأكسجيني في العينة عند نقطة التكافؤ يعطى بالعلاقة:
د/ أكمل الجدول السابق و استنتج التركيز الموليC للماء الأكسجيني التجاري.
هـ/ أرسم على ورق مليمتري البيان باستعمال سلم رسم مناسب. حدد بيانيا زمن نصف التفاعل.
و/ أعط عبارة السرعة الحجمية للتفاعل بدلالة و أحسب قيمتها في اللحظة t = 20 mn.
4 - نعيد التجربة السابقة باستعمال حجم V2=5mL من الوسيط . أرسم كيفيا في نفس المعلم المنحنى مع التبرير


التمرين الخامس :
-ان التحليل الذاتي للماء الأوكسيجيني هو تحول كيميائي بطيئ .يمكن تسريعه باستعمال وسيط مثل شوارد الحديد(III)
حيث معادلة التحول الذاتي هي :
نتابع هذا التحول بواسطة قياس ضغط غاز الأوكسجين الناتج .من اجل هذا نضع في دورق حجما V0=20mL
من الماء الأوكسيجيني تركيزه المولي C0=1.5moL .L-1 ثم نصل الدورق بجهاز قياس الضغط.
تجرى التجربة في درجة حرارة ثابتة وذلك بوضع الدورق في حمام د
رجة حرارته .
الضغط الابتدائي في الدورق هو Pair=Patm=1005 hPa (1hPa=100Pa)
والحجم الذي يشغله (الهواء+غاز الأوكسيجين)هو : V=575ml.في اللحظة t=0 نغمر الوسيط داخل محلول الماء الأوكسيجيني .فنلاحظ انطلاقا كثيفا لغاز الأوكسجين .
نسجل في كل لحظة t الضغط لـ ( الهواء + غاز الأكسجين الناتج ) . وبعد مدة نلاحظ أن مقياس الضغط يبقى يشير دائما لنفس القيمة .. =1640 hPa نمثل بيانيا =f(t) كما في الشكل -3-
1- أكتب المعادلـتين النصفيتين الا لكترونيتين للـثنانيتين : H2O2 /H2O .O2 / H2O2
2-أ ) أحسب كمية المادة الابتدائية للماء الأوكسجيني .
ب) باستعمال جدول التقدم ؛أحسب التقدم الأعظمي.
وضغط غاز الأكسجين أ) أكتب العلاقة بين الضغط المقاس
ب) باستعمال قانون الغازات المثالية ؛ أحسب كمية مادة الأوكسجين في نهاية التفاعل .
4- بين أن كمية مادة غاز الأكسجين تتوافق مع كمية المادة الابتدائية للماء الأوكسجيني..
5- أ) بين أن تقدم التفاعل يعطى بالعلاقة: حيث مقاس بـ hPa
ب) استنتج تقدم التفاعل في اللحظتين t1=3mn و t2=6mn
ج) قارن بين X1 وX2 ؛ واستنتج أن هذا التحول الكيميائي لا يتطور بانتظام
. t1/2التفاعل 6- أوجد بيانيا زمن نصف
7-احسب السرعة الحجمية للتفاعل عند اللحظة

يعطى ثابت الغازات المثالية R=8.31 S. I


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
شهيناز منار
عضو جديد
عضو جديد


الدولة: الجزائر
عدد المساهمات: 1
تاريخ التسجيل: 26/03/2012

مُساهمةموضوع: رائع بارك اللّه فيك   الأربعاء مارس 28, 2012 10:46 am

nina charity كتب:
التمرين الأول:
ينحل 2ـ كلورو 2 ـ مثيل بروبان (CH3)3C CL (ℓ) في الماء وفق معادلة التفاعل الكيميائي التالية :
(CH3)3COH(ℓ) + H3O+(aq) + CL-(aq) (CH3)3C CL (ℓ) + 2 H2O(ℓ) →
نتابع التطور الزمني لهذا التفاعل عن طريق قياس الناقلية الكهربائية للمحلول الناتج الذي حجمه V=20 mL و تركيزه
C0 = 0.10 mol / L ، بعد إضافة 80 mL من الماء المقطر .
الجدول التالي يوضح قيم ناقلية المحلول خلال لحظات زمنية مختلفة :
200 150 120 100 80 60 30 0 t (s)
0.760 0.688 0.627 0.577 0.502 0.412 0.246 (s/m)σ
x (mol)
1. ضع جدول لتقدم هذا التفاعل .
2. استنتج العبارة الحرفية للناقلية (σ) بدلالة التقدم (x) ، ثم بين أن σ = 426 x .
3. أكمل الجدول السابق ، ثم أرسم المنحنى x = f(t) .
4. عرف السرعة الحجمية للتفاعل ،محددا قيمتها عند اللحظة t = 50 s .
5. حدد زمن نصف التفاعل ، و أحسب تركيز الشوارد في الوسط التفاعلي عند زمن نصف التفاعل .
يعطى : λ(CL-) = 7.6 .10-3 Sm2/mol . λ(H3O+) = 3.5 . 10-2 Sm2/mol
التمرين الثاني :
ننمذج التحول الكيميائي الحاصل بين المغنزيوم Mg و محلول حمض كلور الهدروجين بتفاعل
أكسدة ـ إرجاع معادلته : Mg( s) + 2 H3o+ = 2 H2O (ℓ) + H2(g) + Mg2
ندخل كتلة من معدن المغنزيوم m = 1.0 g في كأس به محلول من حمض كلور الهدروجين حجمه
V = 60 ml و تركيزه C = 5.0 mol/L ، فنلاحظ انطلاق غاز الهدروجين ويزداد حجمه تدريجيا
حتى اختفاء كتلة المغنزيوم كليا .
نجمع غازالهدروجين المنطلق ونقيس حجمه كل دقيقة فنحصل على النتائج المدونة في الجدول التالي :
8 7 6 5 4 3 2 1 0 t (min)
985 985 985 970 910 810 625 336 0 VH2 ( ml)
X ( mol )
1. أنشئ جدولا لتقدم التفاعل .
2. أكمل جدول القياسات حيث x يمثل تقدم التفاعل .
3. أرسم المنحنى البياني x = f(t) بسلم مناسب
4. عين التقدم النهائي xf للتفاعل الكيميائي و حدد المتفاعل المحد .
5. أسب سرعة تشكل غاز الهدروجين في اللحظتين (t=0 min ) . ( t= 3 min ) .
6. أحسب تركيز شوارد الهدرونيوم (H3O+) في الوسط التفاعلي عند نهاية التحول الكيميائي .
نأخذ : MMg = 24.3 g / mol و الحجم المولي في شروط التجربة VM= 24 L/mol
التمرين الثالث :
ننمذج التحول الكيميائي التام الحاصل بين المغنيزيوم و محلول حمض كلور الهيدوجين بتفاعل أكسدة- إرجاع معادلته:
ندخل كتلة من معدن المغنيزيوم في كأس به محلول من حمض كلور الهيدروجين حجمه و تركيزه المولي ، فنلاحظ انطلاق غاز ثنائي الهيدروجين وتزايد حجمه تدريجيا نجمع غاز ثنائي الهيدروجين المنطلق و نقيس حجمه خلال فترات زمنية مختلفة فنحصل على النتائج المدونة في جدول القياسات أدناه.

0 1 3 4 5 6 7 8 9 10

0 317 705 779,5 881 916 952 987 987 987

4 ,56 3 ,92 3,73



1-أنشئ جدولا لتقدم التفاعل .
2-بين ان C-2X /V = حيث X يمثل تقدم التفاعل .
3-اوجد العلاقة بين التقدم X وكمية مادة الغاز المنطلق .
4- أكمل جدول القياسات حيث يمثل تركيز شوارد الهيدرونيوم في الوسط التفاعلي
5- أرسم المنحنى البياني بسلم رسم مناسب .
6- عين بيانيا تركيز شوارد الهيدرونيوم في الوسط التفاعلي عند أنتهاء التحول الكيميائي وماذا تستنج ؟
7- عين قيمة التقدم النهائي (ألأعظمي) ؟
8- أحسب الكتلة لمعدن المغنيزيوم ؟
9- عين بيانيا زمن نصف التفاعل ؟
10- اكتب عبارة السرعة الحجمية ثم احسب قيمتهاعند كيف تتطورالسرعة علل ؟ 11-استنتج السرعة الحجمية لتشكل شوارد Mg2+
12 – لوا جرينا التجربة في درجة حرارة اكبر من درجة حرارة السابقة ارسم بشكل كيفي المنحنى السابق مع التعليل
13-ا- يمكن متابعة هدا التحول عن طريق قياس الناقلية لمادا ؟ بين بدون حساب ان الناقلية تتناقص ؟
ب-اوجد عبارة الناقلية G بدلالة التقدم X مع العلم ان 1- λH3O+ =35ms.m2 mol و ms.m2.mol =7.6 - Clλ و=10.6ms.m2.mol-1 +2 Mgλ
وان ثابت الخلية هوk=1m درجة الحرارة C ° 25
التمرين الرابع :
ندرس السرعة الحجمية لتفكك الماء الأكسجيني ( ) بوجود وسيط و هو محلول يحتوي على شوارد الحديد III ( ).
ننمذج التحول الكيميائي الحاصل بالتفاعل معادلته: .
1- حدد الثنائيتين (Ox/Réd) الداخلتين في التفاعل.
2- لدراسة تطور هذا التفاعل نحضر حجم V0=10mL من الماء الأكسجيني التجاري تركيزه الموليC في بيشر، نمدده بإضافة حجم V1=88mL من الماء المقطر و عند اللحظة t=0mn نضيف لهما حجم V2=2mL من الوسيط.
أ/ بين أن التركيز المولي الابتدائي للماء الأكسجيني في المزيج هو : .
ب/ أنشئ جدول تقدم التفاعل.
جـ/ أكتب عبارة التركيز المولي للماء الأكسجيني في المزيج خلال التفاعل بدلالة ،حجم المزيج VT وتقدم التفاعل x
3- للمتابعة تركيز الماء الأكسجيني بدلالة الزمن، نأخذ في أزمنة مختلفة عينات من المزيج حجمها V’=10mL نبردها مباشرة بالماء البارد و الجليد و نعايرها بمحلول برمنغنات البوتاسيوم المحمض تركيزه المولي و نسجل حجم اللازم لاستقرار اللون البنفسجي لمحلول برمنغنات البوتاسيوم فنحصل على جدول القياسات التالي:
60 45 30 20 10 0 t(mn)
1,0 1,6 3,1 5,2 9,0 18,0 V3(mL)
(mmol/L)
أ/ لماذا تبرد العينات مباشرة بعد فصلها عن المزيج؟ كيف تفسر ذلك؟
ب/ علما أن تفاعل الكسدة الإرجاعية الحادث هو : 2
جـ/ بين أن التركيز المولي للماء الأكسجيني في العينة عند نقطة التكافؤ يعطى بالعلاقة:
د/ أكمل الجدول السابق و استنتج التركيز الموليC للماء الأكسجيني التجاري.
هـ/ أرسم على ورق مليمتري البيان باستعمال سلم رسم مناسب. حدد بيانيا زمن نصف التفاعل.
و/ أعط عبارة السرعة الحجمية للتفاعل بدلالة و أحسب قيمتها في اللحظة t = 20 mn.
4 - نعيد التجربة السابقة باستعمال حجم V2=5mL من الوسيط . أرسم كيفيا في نفس المعلم المنحنى مع التبرير


التمرين الخامس :
-ان التحليل الذاتي للماء الأوكسيجيني هو تحول كيميائي بطيئ .يمكن تسريعه باستعمال وسيط مثل شوارد الحديد(III)
حيث معادلة التحول الذاتي هي :
نتابع هذا التحول بواسطة قياس ضغط غاز الأوكسجين الناتج .من اجل هذا نضع في دورق حجما V0=20mL
من الماء الأوكسيجيني تركيزه المولي C0=1.5moL .L-1 ثم نصل الدورق بجهاز قياس الضغط.
تجرى التجربة في درجة حرارة ثابتة وذلك بوضع الدورق في حمام د
رجة حرارته .
الضغط الابتدائي في الدورق هو Pair=Patm=1005 hPa (1hPa=100Pa)
والحجم الذي يشغله (الهواء+غاز الأوكسيجين)هو : V=575ml.في اللحظة t=0 نغمر الوسيط داخل محلول الماء الأوكسيجيني .فنلاحظ انطلاقا كثيفا لغاز الأوكسجين .
نسجل في كل لحظة t الضغط لـ ( الهواء + غاز الأكسجين الناتج ) . وبعد مدة نلاحظ أن مقياس الضغط يبقى يشير دائما لنفس القيمة .. =1640 hPa نمثل بيانيا =f(t) كما في الشكل -3-
1- أكتب المعادلـتين النصفيتين الا لكترونيتين للـثنانيتين : H2O2 /H2O .O2 / H2O2
2-أ ) أحسب كمية المادة الابتدائية للماء الأوكسجيني .
ب) باستعمال جدول التقدم ؛أحسب التقدم الأعظمي.
وضغط غاز الأكسجين أ) أكتب العلاقة بين الضغط المقاس
ب) باستعمال قانون الغازات المثالية ؛ أحسب كمية مادة الأوكسجين في نهاية التفاعل .
4- بين أن كمية مادة غاز الأكسجين تتوافق مع كمية المادة الابتدائية للماء الأوكسجيني..
5- أ) بين أن تقدم التفاعل يعطى بالعلاقة: حيث مقاس بـ hPa
ب) استنتج تقدم التفاعل في اللحظتين t1=3mn و t2=6mn
ج) قارن بين X1 وX2 ؛ واستنتج أن هذا التحول الكيميائي لا يتطور بانتظام
. t1/2التفاعل 6- أوجد بيانيا زمن نصف
7-احسب السرعة الحجمية للتفاعل عند اللحظة

يعطى ثابت الغازات المثالية R=8.31 S. I


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
Admin
Admin


الدولة: الجزائر
عدد المساهمات: 2665
تاريخ التسجيل: 16/09/2011

مُساهمةموضوع: رد: BAC 2012 YES WE CAN    الأربعاء مارس 28, 2012 10:36 pm

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://hadjadjbrahim.allahmuntada.com
حجاج براهيم
مشرف


الدولة: الجزائر
عدد المساهمات: 2379
تاريخ التسجيل: 16/09/2011



مُساهمةموضوع: رد: BAC 2012 YES WE CAN    الأربعاء مارس 28, 2012 11:04 pm



_________________
علمتنى الحياة أن أخذ وأعطى ولاأنكر فضل الأخرين علي


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
coco122
شخصية هامة


الدولة: الجزائر
عدد المساهمات: 2719
تاريخ التسجيل: 20/09/2011




مُساهمةموضوع: رد: BAC 2012 YES WE CAN    الخميس مارس 29, 2012 1:24 am




_________________
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 

BAC 2012 YES WE CAN

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
طريق النجاح إلى البكالوريا  ::  :: -